黑色固体或粉末的是什么(黑色的粉末有哪些)

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第二单元 课题3 制取氧气

1.高锰酸钾制氧气原理:


干货︱最全初中化学知识点背诵详细版 2.3 制取氧气

方程式

2. 高锰酸钾是暗紫色固体。

3. 高锰酸钾法制氧气实验步骤:

① 查:检查装置气密性。

② 装:将药品装入试管。试管口要放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。实验时发现水槽里的水变红了可能的原因:试管口没放一团棉花

③ 定:把试管固定在铁架台上。铁夹夹在距离试管口1/3处,试管口略向倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管

④ 点:点燃酒精灯。用酒精灯的外焰加热,加热前要热。

⑤ 收:收集氧气。排水法收集时当导管口有气泡连续、均匀冒出时开始收集,当集气瓶口有较大气泡冒出时,停止收集。

⑥ 离:从水槽中撤离导管。

⑦ 熄:熄灭酒精灯。先从水槽中撤离导管,后熄灭酒精灯,防止水槽中的水回流,炸裂试管

4.氯酸钾制氧气原理:


干货︱最全初中化学知识点背诵详细版 2.3 制取氧气


5. 氯酸钾是白色粉末状固体,MnO2是黑色固体。

6.过氧化氢制氧气原理:


干货︱最全初中化学知识点背诵详细版 2.3 制取氧气


7. 过氧化氢是色溶液,二氧化锰是色粉末。我们还学过的黑色固体有木炭Fe3O4

8. 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

9. 催化剂一个改变是可以改变化学反应速率,改变既可以加快也可以减慢,在制氧气的两个反应中,MnO2都是加快了反应速率。

10. 两个不变是质量化学性质不变,化学性质不变,不等于性质不变,因为物理性质可能改变,也可能不变。

11. 一个反应可能有多种催化剂,例如过氧化氢制氧气可以用MnO2催化,也可以用硫酸铜溶液催化,但是硫酸铜溶液在这个反应中不如MnO2催化效果好。

12. 一种催化剂可以催化多个反应,例如MnO2可以催化过氧化氢制氧气,也可以催化氯酸钾制氧气,但是MnO2不能做所有反应的催化剂。

13. 催化剂又叫触媒,催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用

14. 发生装置分为固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气)和固液常温型(过氧化氢制氧气)。

15. 仪器组装要按照从下到上从左到右

16. 药品添加顺序先固后液

17. 药品平铺试管底部目的:增大受热面积,便于均匀受热。

18. 试管内的导管略露出橡胶塞即可,便于气体导出

19. 由于氧气不易溶于水且不与水发生反应,因此可以用排水法收集,收集前集气瓶充满水后盖上毛玻璃片,放入水槽中。集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放,因为氧气的密度于空气,正放可以减少空气逸散。

20. 排水法收集的气体特点:纯净湿润

21. 排水法收集时,导管伸到集气瓶

22. 氧气还可以用向排空气法,因为氧气的密度比空气不与空气成分发生反应

23. 排空气法收集气体的特点:干燥不纯

24. 排空气法收集时,导管伸到集气瓶

25. 排水法收集氧气,却发现氧气不纯,可能的原因有什么?答:集气瓶一开始没有装满水。②刚开始有气泡放出时就立即收集

26. 检验氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃,则是氧气

27. 验满氧气:将带火星的木条放在集气瓶口,复燃,则满

28. 锥形瓶和分液漏斗组合过氧化氢法制氧气。分液漏斗作用:便于随时添加液体药品,可通过活塞控制液体滴加的快慢,进而控制反应速率

29. 锥形瓶和长颈漏斗组合过氧化氢法制氧气。长颈漏斗作用:便于随时添加液体药品。长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,这样会导致的后果是收集不到氧气

30. 用试管过氧化氢法制氧气。是最简易的发生装置,缺点是不便于随时添加液体药品

31. 氯酸钾制氧气的装置和高锰酸钾法制氧气装置基本相同,唯一的区别是氯酸钾制氧气试管口不用放一团棉花。棉花不是实验仪器。

32. 工业上制氧气的方法是分离液态空气,利用的是氮气和氧气的沸点不同,发生的是物理变化。

33. 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。特点是多变一

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